FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究*学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl...

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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究*学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及*作步骤如下：

①检查装置的气密*；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④.。。。。。。。。

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封

请回答下列问题：

（1）      装置A中反应的化学方程式为——————

（2）      第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步*作是——————

（3）      *作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）——

（4）      装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：——

（5）      在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂

II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（6）      FeCl3与H2S反应的离子方程式为——————————————————

（7）      电解池中H+再*极放电产生H2，阳极的电极反应为————————

（8）      综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

【回答】

【解析】（1）A中反应的化学方程式

（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的*质，第④的*作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。

（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，

（4）B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管，

装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用，也可以用**高锰*钾溶液检验。

（5），吸收的是*气，不用考虑防倒吸

（6）

（7）阳极的电极反应：

（8）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。

*：见解析

知识点：高考试题

题型：实验,探究题