CuCl是難溶於水的白*固體,是一種重要的催化劑。工業上,由孔雀石[主要成分Cu(OH)2·CuCO3,含Fe...
問題詳情:
CuCl 是難溶於水的白*固體,是一種重要的催化劑。工業上,由孔雀石[主要成分Cu(OH)2·CuCO3,含FeS、FeO 和SiO2雜質]製備CuCl 的某流程如下:
下列說法不正確的是( )
A.H2O2 將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+,再通過控制pH 轉化為Fe(OH)3除去
的作用是控制溶液pH,促使CuCl 沉澱的生成
將溶液3 中的Cu2+還原,反應得CuCl
D.若改變試劑加入順序,將溶液3緩慢加入到含大量SO、CO的溶液中,同樣可製取CuCl
【回答】
* D
解析 孔雀石[主要成分Cu(OH)2·CuCO3,含FeS、FeO和SiO2雜質]用硫*溶液浸取,所得氣體主要為硫化*、二氧化碳,濾渣1為二氧化矽,溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,加雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子,加*氧化*溶液調節pH,使鐵離子沉澱,得到濾渣2為*氧化鐵,溶液2主要含有硫*銅,溶液2中加入*化*再加入亞硫**將銅離子還原成亞銅離子,加入碳**調節pH,使CuCl沉澱,由於含SO、CO的溶液呈鹼*,所以如果將溶液3緩慢加入到含大量SO、CO的溶液中,有可能生成*氧化亞銅沉澱,得到的*化亞銅不純,A項,H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+,再通過控制pH轉化為Fe(OH)3除去,正確;B項,CO作用是控制溶液pH,促使CuCl沉澱的生成,正確;C項,SO將溶液3中的Cu2+還原,反應得到CuCl,正確;D項,將溶液3緩慢加入含大量SO、CO的溶液中,製得的CuCl可能不純,錯誤。
知識點:幾種重要的金屬單元測試
題型:選擇題