BaCl2可用於電子、儀表等工業。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、...

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問題詳情：

BaCl2可用於電子、儀表等工業。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，模擬工業製取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:

已知:Ksp(BaC2O4)＝1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9

(1)鹽*浸取時需要適當加熱的原因是_________。

(2)用37％的鹽*配製15％的鹽*需用到的儀器有________(填字母)

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒

(3)濾渣I的成分為__________；

(4)Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝_______，加入H2C2O4時發生的離子反應為_______，加入H2C2O4應避免過量，其原因是_________。

(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外，還含有大量的_________(填離子符號)；

(6)濾渣III(不含結晶水)是結石的主要成分濾渣Ⅲ經過洗滌乾燥後在空氣中進行熱重分析，取128.0g該純淨物，在200～470℃灼燒，最後得到100.0*物，200～470℃時發生反應的化學方程式為___________。

【回答】

加快反應速度，提高浸取率 ABD SiO2、BaSO4 1.0×10-11 Ca2++H2C2O4 = CaC2O4 ↓+ 2H+ 防止生成BaC2O4 Na＋ CaC2O4+O2 2CaCO3+2CO2

知識點：電離平衡水解平衡

題型：綜合題

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