MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料,某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3,還含有少量FeC...
問題詳情:
MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料,某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3,還含有少量FeCO3)為原料製備MgSO4·7H2O的主要流程如下:
已知:SiO2既不溶於水也不溶於稀硫*。請回答下列問題:
(1)“*作a”的名稱是______。
(2)“廢渣Y”中含有少量的FeOOH,其中鐵元素的化合價是______。
(3)MgCO3溶於稀硫*的化學方程式為______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3,該反應的化學方程式為______。
(5)選用MgO調節pH使Fe3+轉化為沉澱,而不選用NaOH的原因是______。
【回答】
過濾 +3 MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O 防止引入新的雜質
【詳解】
(1)通過過濾可使固體與液體分離。(2)化合物中各元素化合價的代數和為零,設FeOOH中鐵元素的化合價為x,則x+(-2)+(-1)=0,解得x=+3。(3)碳*鹽與稀硫*反應生成硫*鹽、水、二氧化碳。(4)“溶液A”中含有生成的FeSO4、剩餘的稀硫*,加入H2O2溶液,發生化學反應,反應前後元素種類不變,所以反應的化學方程式為:2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O。(5)反應B中含有稀硫*,MgO+H2SO4==MgSO4+H2O,因為要製備MgSO4·7H2O,該反應無雜質生成,如果加入NaOH,會引入新的雜質。
【點睛】
對於該流程題,首先知道要製備什麼物質,質量守恆定律思想貫穿始終。
知識點:如何正確書寫化學方程式
題型:流程題