1NaOH的精選

問題詳情： (1)某温度(T℃)時，測得0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，則該温度下水的Kw＝    。此時溶液中水電離的c(OH－)＝         。(2)在此温度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合①若所得混合液為中*，且V...

問題詳情：某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1 。1硫*溶液進行中和熱的測定。Ⅰ．配製0.50mol·L-1 硫*溶液(1)若配製250mL硫*溶液，則須用量筒量取密度為1.84g·cm-3、質量分數為98％的濃硫*        ...

問題詳情：室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元*HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列説法正確的是（ ）A．a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a>b，且a點所示溶液中由水電離出...

問題詳情：配製100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液時，必須用到的儀器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集氣瓶C．100mL燒瓶  D．100mL滴瓶【回答】【考點】配製一定物質的量濃度的溶液．   【專題】物質的量濃度和溶解度專題．【分析】配製100mL0...

問題詳情：向0.50L0.3mol·L－1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g。有關該溶液説法正確的是：   A．溶質為Na2CO3            B．   C．D．【回答】D知識點：鹽類的水解題型：選擇題...

問題詳情：某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫*溶液進行中和熱的測定。(一)配製0.50mol·L－1NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需...

問題詳情：25℃時,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋*溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關係的比較中,不正確的是A.在C點:c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)B.在B點:c(OH－)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO－)C.在A點:c(N...

問題詳情：常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋*（HAc)，下列説法中正確的是（）A.當混合溶液的pH>7時，其中不可能存在HAc分子B.當混合溶液的pH<7時，混合液中c(Na+)>c(Ac-）C.判斷該滴定過程的終點，最好選擇*基橙作為指示劑...

問題詳情：0．1mol・L-1NaOH和0．1mol・L-1NH4Cl溶液等體積混合後,離子濃度大小正確的次序是（    ）A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]     B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]     D．[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]...

問題詳情：常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列説法正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(C...

問題詳情：化學上常用AG表示溶液的*鹼度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關係如圖所示。下列説法不正確的是A．D點溶液中的pH=11.25B．B點溶液中存在2c(H+)－2c(OH-...

問題詳情：常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽*，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續加水至50mL，所得溶液的pH是（   ）A．4              B．7.2        ...

問題詳情：實驗室中配製250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（     ）   A．錐形瓶     B．試管    C．分液漏斗D．容量瓶【回答】D知識點：物質的量濃度題型：選擇題...

問題詳情：實驗室中有一未知濃度的稀鹽*，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽*的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽*放入錐形瓶中，並滴加2～3滴*酞作指示劑，用自己配製的NaOH標準溶液進行滴定。重複上述滴定*作2～3次，記錄數...

問題詳情：在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有...

問題詳情：25℃時，用2amol·L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L－1***溶液，得到混合液中HF、F－的物質的量與溶液pH的變化如圖所示。下列説法正確的是()A．pH＝3時，溶液中：c(Na＋)>c(F－)B．c(F－)>c(HF)時，溶液一定呈鹼*C．pH＝4時，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)...

問題詳情：5℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列説法不正確的是（  ）A．HX為弱*B．V1＜20C．M點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．二者等體積混合時，c...

問題詳情：下圖為0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA和HB的滴定曲線。下列説法錯誤的是(己知lg2≈0.3)()A．HB是弱*，b點時溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)B．a、b、c三點水電離出的c(H＋):a<b<cC．滴定HB時，不宜用*基橙...

問題詳情：NA表示阿伏加德羅常數，下列敍述正確的是A．向1L0.3mol·L−1NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO和HCO的數目均為0.1NAB．2L0.5mol·L−1硫*鉀溶液中*離子所帶電荷數為NAC．1molFeI2與足量*氣反應時轉移的電子數為3NAD．1...

問題詳情：某次實驗需用0.4mol•L﹣1NaOH溶液480mL．配製方法如下：（1）配製該溶液所需的儀器有: 量筒、天平、*匙、燒杯、玻璃棒、          、            ；（2）用托盤天平準確稱量          g固...

問題詳情：用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽*，選用*酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（）A.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗B.*式滴定管在使用前未用待測液鹽*潤洗C.滴定前鹼式滴定管尖嘴中有...

問題詳情：常温下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等體積混合。下列有關推論不正確的是（  ）A.若混合後溶液的pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大於bB.若a=2b，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.若2a=b，...

問題詳情：實驗室中配製250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是【回答】D知識點：物質的量濃度題型：選擇題...

問題詳情：常温下，向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1醋*溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列説法正確的是（）   A．pH=7時，所加醋*溶液的體積為10mL   B．pH＜7時，溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）   C．7＜pH＜13時，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH...

問題詳情：下列説法不正確的是A．在25℃時，將cmol·L-1的醋*溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合後溶液剛好呈中*，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=2×10—9/(c—0.02)B．0.1mol·L－1醋*溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一...