化學上常用AG表示溶液的*鹼度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00mL0.10...

問題詳情：

化學上常用AG表示溶液的*鹼度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關係如圖所示。下列説法不正確的是

A．D點溶液中的pH=11.25

B．B點溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C．C點時，加入NaOH溶液的體積小於20.00 mL

D．25℃時，HNO2的電離平衡常數Ka=1.0×10-5.5

【回答】

D

【詳解】

A項，D點lg c（H+）/c（OH-）=-8.5，則c（H+）/c（OH-）=10-8.5，KW= c（H+）×c（OH-）=10-14，所以c（H+）=1.0×10-11.25，pH=11.25，故A項正確；

B項，B點溶液為等濃度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①電荷守恆：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（NO2-），②物料守恆：2c（Na+）=c（HNO2）+ c（NO2-），將①×2-②得：2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)，故B項正確；

C項，C點lg c（H+）/c（OH-）=0，則c（H+）/c（OH-）=1，HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的體積小於20.00 mL ，故C項正確；

D．A點lg c（H+）/c（OH-）=8.5，則c（H+）/c（OH-）=108.5，KW= c（H+）×c（OH-）=10-14，所以c2（H+）=1.0×10-6.5，由於c（H+）與c（NO2-）近似相等，所以HNO2的電離常數Ka= c（H+）×c（NO2-）/ c(HNO2)= 1.0×10-6.5/(0.1-1.0×10-6.5)= 1.0×10-6.5，故D項錯誤；

故*為D。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題