常温下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱*)溶液...
問題詳情:
常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱*)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和),下列説法正確的是( )
A.點②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
B.點③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C.點④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1
D.點⑤所示溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
【回答】
C
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題