下列説法不正確的是A．在25℃時，將cmol·L-1的醋*溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合後...

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問題詳情：

下列説法不正確的是

A．在25℃時，將c mol·L-1的醋*溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合後溶液剛好呈中*，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=2×10—9/(c—0.02)

B．0.1 mol·L－1醋*溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW

C．常温下醋*和醋**混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)與pH值的關係如右圖所示，當pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

D．等體積等物質的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數大小：N前＞N後

【回答】

【*】D

【解析】25℃時，將c mol·L-1的醋*溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合後溶液剛好呈中*，即CH3COOHCH3COO—+H+平衡體系中，c(CH3COOH)= (c—0.02)mol·L—1，c(CH3COO—)= 0.02 mol·L—1，c(H+)=1×10—7mol·L—1，則CH3COOH的電離常數為Ka=2×10—9/(c—0.02)，A選項正確。0.1 mol·L－1醋*溶液中存在離子的電荷守恆：c(H+)＝c(CH3COO—)+ c(OH一)，可推得c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW，B選項正確。隨着溶液pH的增大，c(CH3COO—)增大，c(CH3COOH)減小。pH=4.75溶液中c(CH3COO—)=c(CH3COOH)，pH=4.5溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)，且溶液顯**，c(H+)＞c(OH—)，同時由圖中數據分析知，c(CH3COO—)＞c(H+)，C選項正確。等體積等物質的量濃度的CH3COONa (aq)與NaCl(aq)中離子總數為2[n(Na+)+n(H+)]，顯然前者c(H+)小，所以N前＜N後，D選項錯誤。