*、乙、*是三种不含相同离子的可溶*强电解质，它们所含的离子如表所示：阳离子NH4+、Na+、Mg2+*离子...

问题详情：

 *、乙、*是三种不含相同离子的可溶*强电解质，它们所含的离子如表所示：

取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(*)>c(乙)>c(*)。下列说法错误的是

A. *中一定含有Na+    B. 乙中一定含有NH4+

C. *中一定含有Mg2+    D. *中一定含有SO42-

【回答】

【*】D

【解析】*、乙、*是三种不含相同离子的可溶*强电解质，应为OH－不与NH4＋、Mg2＋共存，因此三种电解质中必有NaOH，其摩尔质量为40g·mol－1，NH4＋与NO3－结合成NH4NO3，其摩尔质量为80g·mol－1，MgSO4的摩尔质量为120g·mol－1，因为取等质量的三种化合物，配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(*)>c(乙)>c(*)，因此摩尔质量越小，浓度越大，即*为NaOH，乙为NH4NO3，*为MgSO4；如果NH4＋与SO42－组合，(NH4)2SO4摩尔质量为132g·mol－1，Mg(NO3)2摩尔质量为148g·mol－1，因此推出*为NaOH，乙为(NH4)2SO4，*为Mg(NO3)2，则推出选项D符合题意。

点睛：*、乙、*为可溶*强电解质，然后根据离子共存，判断出NaOH的存在，然后进行讨论，假设为NH4NO3或(NH4)2SO4，MgSO4或Mg(NO3)2，因为是等质量，根据浓度大小，需要判断其摩尔质量，摩尔质量越小，其物质的量浓度越大，得出最后的结果。

知识点：离子反应

题型：选择题