A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶*化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+...

问题详情：

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶*化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱*，B呈**，C呈中*

②A溶液与B溶液反应生成白*沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红*石蕊试纸变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

（4）简述D溶液呈碱*的理由___________________________________________ 。

【回答】

【知识点】离子共存问题；盐类水解的应用   B4  H3   H6 

【*解析】(1) Ba(OH)2

(2) c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)

(3) Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓　

(4) NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度　    

解析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红*石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱*，B呈**，C呈中*，A溶液与B溶液反应生成白*沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强*弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强*强碱盐，则C为NaCl，D为弱*弱碱盐，则D为（NH4）2CO3。

（1）A为Ba（OH）2；C为NaCl，其形成过程为； （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知c（HCO3-）＞c（Ba2+），再由水解显碱*可知c（OH-）＞c（H+），电离产生极少的CO32-，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；

（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32-+2NH4++2OH-2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，

（4）（NH4）2CO3溶液显碱*，是因NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度。

【思路点拨】本题考查了物质的推断、离子的共存、离子浓度大小的比较、水解、离子反应等知识，综合*较强，难度较大，需要学生在推断时综合考虑信息的利用，对学生能力要求较高。

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：综合题