碱*电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱*电池以*氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn...

问题详情：

碱*电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱*电池以*氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是(　　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极反应为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，负极附近溶液碱*增强

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

【回答】

解析：该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应可写出负极反应：Zn(s)＋2OH－(aq)―→Zn(OH)2(s)＋2e－，OH－被消耗碱*减弱。用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1 mol Zn失去2 mol电子，外电路中每通过0.2 mol电子，Zn的质量理论上减小6.5 g。

*：C

知识点：电化学 胶体

题型：选择题