碱*电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱*电池以*氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：...

问题详情：

碱*电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱*电池以*氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是

A. 电池工作时，锌为负极    B. 电池工作时，电解液中的OH- 移向负极

C. 电池正极发生还原反应    D. 锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

原电池进行分析时，从氧化还原反应的角度进行，氧化反应为负极，还原反应为正极，电解质溶液中离子发生移动，方向为阳离子移向正极，*离子移向负极。

【详解】+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，可以知道反应中Zn被氧化，为原电池的负极，所以A选项正确； B.原电池中，电解液的OH-移向负极，故B项正确； C.根据电池总反应式为: Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)， MnO2为原电池的正极，发生还原反应，故C项正确； D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)可以知道，6.5g Zn反应转移电子为0.2mol， 但是在电解质溶液中离子移动，电子不在溶液中移动，故D项错误； *为D。

知识点：化学平衡

题型：选择题