常温度下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如...
问题详情:
常温度下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是
A.a点时,已经滴入NaOH溶液
B.b点所示的溶液中,只存在两种分子
C.a、b、c、d四个点中,c点水的电离程度最大
D.d点所示的溶液中,*元素与*元素的物质的量相等
【回答】
C
【解析】
据题意,过程分为两个阶段:先向纯水中通入*气至饱和,再向*水中滴加NaOH溶液至过量。注意*气与水的反应可逆,生成的次**为弱*,次***能水解。
【详解】
A项:曲线起点pH=7为纯水,通入*气后经a点至b点达到饱和,此过程发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO,A项错误;
B项:b点所示溶液为饱和*水,其中存在Cl2+H2OHCl+HClO,HCl=H++Cl-,HClOH++ClO-,故存在Cl2、H2O、HClO三种分子,B项错误;
C项:a、b溶液为*水,其中H+抑制水电离。b点之后向饱和*水中滴加NaOH溶液,c点时pH=7,溶质为NaCl、NaClO和少量HClO,水的电离程度较大。d点溶液碱*较强,过量的OH-抑制水电离。故c点溶液中水的电离程度最大,C项正确。
D项:d点溶液中,溶质为NaCl、NaClO和NaOH,故*离子的物质的量大于*原子的物质的量,D项错误。
本题选C。
知识点:*气
题型:选择题