常温常压下，将C12缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和*水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶...

问题详情：

 常温常压下，将C12缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和*水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是

A. ①处溶液的**比②处溶液的**强

B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

C. 整个实验过程中，溶液的颜*先变深后变浅，最后变为无*

D. ④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子

【回答】

【*】C

【解析】A、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的**强，A错误。B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误。C、*气溶于水直至达到饱和溶液，*水的浓度增大，所以颜*加深。加入NaOH溶液，*气与NaOH反应，*气浓度减小，颜*变浅，最后变为无*，C正确。D、④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道C12的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误。正确*为C

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题