为确定某大理石样品的纯度,某兴趣小组进行如下实验:称取该大理石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)加入烧杯...
问题详情:
为确定某大理石样品的纯度,某兴趣小组进行如下实验:称取该大理石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)加入烧杯中,向其中逐渐加入稀盐*至完全反应。反应结束后,称量烧杯及其中物质的总质量(溶解的气体忽略不计),有关数据记录如下表。
烧杯 | 大理石 | 稀盐* | 反应后烧杯及其中物质总质量 | |
质量/g | 90 | 8.5 | 50 | 145.2 |
(1)实验中判断碳*钙已经完全反应的方法是 。
(2)实验中产生的二氧化碳质量为 克,请计算该大理石样品的纯度。(计算结果精确到0.1%)
【回答】
继续滴入稀盐*,观察到不再产生气泡
3.3
解:设8.5克大理石样品中碳*钙的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3 g
=
x==7.5 g
大理石样品的纯度=×100%≈88.2%
答:该大理石样品的纯度约为88.2%。
知识点:制取氧气
题型:实验题