工业盐*中通常溶有少量的FeCl3而呈黄*，小红为测定某工业盐*中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐*l00...

问题详情：

工业盐*中通常溶有少量的FeCl3而呈黄*，小红为测定某工业盐*中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐*l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是　　g．

（2）该工业盐*中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取l00g该工业盐*稀释成HCl质量分数为10%的稀盐*，需加多少克水？（写出计算过程）

【回答】

2.14

解：（2）由图可知，与*化铁反应的*氧化*溶液的质量为172g﹣160g=12g

设消耗的*氧化*的质量为x。

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

     120    107

      x    2.14g

    x=2.4g

*氧化*溶液的溶质质量分数=100%=20%

与盐*反应的*氧化*的质量为160g×20%=32g

HCl+NaOH═H2O+NaCl

36.5  40

y     32g

   y=29.2g

该工业盐*中HCl的质量分数是×100%=29.2%

（3）需加水的质量为z。

100g×29.2%=×10%

z=192g

答：略。

知识点：生活中常见的盐

题型：综合题