某化学小组探究**条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化*强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置...

问题详情：

某化学小组探究**条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化*强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密*已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

实验记录如下：

请回答下列问题：

(1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐*，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________。

(2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕*物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2  Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜*变化的原因________。

(3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。

(4)实验III中，浅绿*溶液变为黄*的原因是__________________(用离子方程式表示)。

(5)实验IV中液面上方有少量红棕*气体生成，发生反应的化学方程式是______________。

(6)综合上述实验得出的结论是：在**条件下，氧化*强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。

【回答】

【*】    (1). Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐*，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；    (2). Fe3+和SO2生成红棕*的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕*逐渐褪去，最终得到浅绿*溶液；    (3). Ba2+ + SO42- = BaSO4↓；    (4). 3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O；    (5). 2NO+ O2 = 2NO2；    (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化*Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄*、IV中检出Fe3+和NO生成，说明**条件下NO3-氧化Fe2+，氧化*NO3->Fe3+；所以，在**条件下，氧化*强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。

【解析】

【分析】

通过“氧化剂氧化*大于氧化产物的氧化*”原理设计实验。

【详解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐*，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；

（2）Fe3+和SO2生成红棕*的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕*逐渐褪去，最终得到浅绿*溶液；

（3）加入KSCN溶液后溶液不变*，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入BaCl2溶液产生白*沉淀，氧化生成硫*根与钡离子结合为硫*钡，反应离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（4）**具有强氧化*，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，浅绿*溶液变为黄*，反应离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

（5）反应生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕*，发生反应的方程式是：2NO+O2=2NO2；

（6）验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化*Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄*、IV中检出Fe3+和NO生成，说明**条件下NO3-氧化Fe2+，氧化*NO3->Fe3+；所以，在**条件下，氧化*强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题