为探究H2O2、SO2、Br2氧化*强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密*已检验)。实...
问题详情:
为探究H2O2、SO2、Br2氧化*强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密*已检验)。
实验*作 | 实验现象 |
i.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫* | A中有气泡产生,B中红棕*溴水褪*,C中有白*沉淀 |
ii.取C中沉淀加入盐* | C中白*沉淀不溶解 |
iii.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜*无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕* |
(1)C中产生的白*沉淀是______。
(2)*同学通过C中产生白*沉淀,得出结论,氧化*:H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论,对实验进行了改进:
打开*簧夹,通入N2,待排净装置内空气后,关闭*簧夹,再打开A中分液漏斗活塞,此*作的目的是_________________
②*同学进行了进一步的改进:
在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D,*同学的目的是______
③将乙和*同学改进后的方案进行实验,C中产生白*沉淀,得出结论:
氧化*H2O2>SO2。试写出两者反应的化学方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设:
观点1:H2O2的量少不能氧化Br-
观点2:B中有未反应H2SO3(或SO2)
为验*观点2,应进行的实验*作及现象是______。
(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化*由强到弱的顺序是______。
【回答】
BaSO4 除尽装置内的空气 除去挥发的溴蒸气 H2O2+SO2=H2SO4 取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中,加热,将气体通入品红溶液中,品红溶液褪* H2O2>Br2>SO2
【解析】
(1) 取C中沉淀加入盐*,C中沉淀不溶解,说明生成硫*钡,化学式为BaSO4;
(2)①由于在装置中含有空气,空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化,所以乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫*之前应增加一步*作,该*作就是:打开*簧夹,通入N2,除尽装置内的空气,待排净装置内空气后,关闭*簧夹;
②由于溴单质有挥发*,溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象,所以*同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,来除去挥发的溴蒸气,D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液;
③氧化*H2O2>SO2,二者反应生成硫*,反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4;
(3)由于H2SO3不稳定,受热容易分解产生有漂白*的SO2,所以为验*观点2,应进行的实验*作及现象是:取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中,加热,将气体通入品红溶液中,品红溶液褪*,则该观点正确;
(4)物质在发生氧化还原反应中,氧化*强的可以把氧化*弱的制取出来,所以通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化*由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2。
知识点:二氧化硫
题型:实验,探究题