．25℃时，弱*的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：p...

问题详情：

．25℃时，弱*的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

  A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3）pH（CH3 COONa）

    B．amol·L－1 HCN与6 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中

c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

    C．向*醋*中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小

    D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

【回答】

【*解析】【解析】C   解析：A．根据电离平衡常数可知**强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，**越弱，对应*盐中*根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A错误； B．如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中*可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱*，a＜b或a=b都符合，故B错误； C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋*电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C正确； D．将0.1 mol•L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，无明显现象，故D错误；

故*选C

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题