50mL浓硫*和铜片加热后反应，铜片完全溶解后测得产生4.48L（标况下）气体，把反应后的溶液稀释至1L，取2...

国语站题库 2.23W

问题详情：

50mL浓硫*和铜片加热后反应，铜片完全溶解后测得产生4.48L（标况下）气体，把反应后的溶液稀释至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液产生3.262g沉淀，求原硫*溶液的物质的量浓度是多少______？

【回答】

【*】18mol/L

【解析】

【分析】

硫*中S元素一部分变为SO2，一部分仍以SO42-形成存在溶液中，先计算SO2、剩余SO42-的物质的量，然后根据c=计算原硫*的物质的量浓度。

【详解】Cu与浓硫*发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应产生的SO2的物质的量为n(SO2)===0.2mol，反应后溶液中硫*铜及未反应的硫*电离产生的SO42-与加入的BaCl2溶液发生离子反应：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，在1L反应后溶液中含有的SO42-的物质的量为n(SO42-)==0.7mol，则根据S元素守恒，可知原浓硫*中含有硫*的物质的量为n(H2SO4)=n(SO42-)+n(SO2)=0.7mol+0.2mol=0.9mol，所以c(H2SO4)==18mol/L。