把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫*充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下33.6L的气体，...

问题详情：

把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫*充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是（　　）

A．气体A中SO2和H2的体积比为4：1

B．气体A是SO2和H2的混合物

C．反应*消耗锌97.5g

D．反应*转移电子3 mol

【回答】

【*】A

【解析】解：：气体的物质的量==1.5mol，反应前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，稀硫*的物质的量=0.05mol/L×1L=0.05mol，n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，

浓硫*和锌反应生成二氧化硫、稀硫*和锌反应生成*气，当浓硫*浓度达到一定程度后，溶液变为稀硫*，二者反应生成*气，

参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol×1L=1.8mol，

令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O

x   2x                 x

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

y   y               y

，

解之得 x=0.3，y=1.2，

A．混合气体中SO2和H2的体积比等于其物质的量之比=0.3mol：1.2mol=1：4，故A错误；

B．通过以上分析知，混合气体是二氧化硫和*气，故B正确；

C．反应*消耗金属Zn的物质的量为0.3mol+1.2mol=1.5mol，其质量=65g/mol×1.5mol=97.5g，故C正确；

D．反应*消耗金属Zn的物质的量为0.3mol+1.2mol=1.5mol，转移电子为1.5mol×2=3mol，故D正确；

故选A．

知识点：硫和硫的化合物 环境保护单元测试

题型：选择题