一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫*充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标况）。...
问题详情：
一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫*充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是 （ ）
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1
C．反应*消耗97.5g Zn D．反应*转移3 mol电子
【回答】
B
【分析】
生成气体的物质的量为
=1.5mol，溶液剩余硫*的物质的量为0.1×
=0.05mol，参加反应是硫*的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫*的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol*气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。
【详解】
生成气体的物质的量为
=1.5mol，溶液剩余硫*的物质的量为0.1×
=0.05mol，参加反应是硫*的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫*的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol*气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，
A、由以上分析可知气体为二氧化硫和*气的混合气体，正确，不选A；
B、气体为二氧化硫和*气，体积比为0.3:1.2=1:4，错误，选B；
C、由以上分析可知，反应*消耗金属锌的质量为1.5×65=97.5g，正确，不选C；
D、由以上分析可知，根据金属锌计算转移电子数为1.5×2=3mol，正确，不选D；
故*选B。
知识点：物质的量
题型：选择题
