Ⅰ.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：(1)根据实验测定结果，描绘...

国语站题库 2.17W

问题详情：

Ⅰ.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：

(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段；引起该变化过程的外界条件是_________________________________________。

(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间关系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。

Ⅱ.工业合成氨反应如下：N2＋3H22NH3。请回答下列问题：

(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：

物质	N2	H2	NH3
起始(mol)	2	7	0
10s(mol)			1.6
平衡时(mol)			2

则10s内，用*气表示的化学反应速率是______，该反应的化学平衡常数是________。

(2)根据混合气体各成分的物质*质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是________，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是__________。

【回答】

【*】 (1). t3～t4 (2). 增加反应物的浓度或增大A浓度或增大B浓度 (3). 逆反应 (4). 大于 (5). 0.12mol/(L·s) (6). 0.25 (7). 降温使NH3成为液体，与N2和H2分离开 (8). 用湿润的红*石蕊试纸靠近瓶口或试管口，弱试纸变蓝*，说明存在氨气

【解析】

【详解】I.（1）t3时刻改变的条件，只增加正反应速率，逆反应速率不变，即增加反应物的浓度，反应向正反应方向进行，即D的物质的量增大，t5时刻，反应向逆反应方向进行，消耗D，有利于提高D产量的变化过程是图像中的t3～t4；

（2）根据图像2，随着温度的升高，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向是放热反应，△H<0；等温下，压强增大，C的体积分数增大，即增大压强，平衡向正反应方向进行，a＋b>c＋d；

II.（1）10s内，生成NH3的物质的量为1.6mol，此时消耗H2的物质的量为=2.4mol，根据化学反应速率数学表达式，v(H2)==0.12mol/(L·s)；达到平衡时，n(NH3)=2mol，n(H2)=4mol，n(N2)=1mol，根据平衡常数的表达式，K==0.25；