Ⅰ.(1)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)，平衡时测...

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Ⅰ.(1)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol/L。下列有关判断一定正确的是

A．平衡向正反应方向移动             B．A的转化率增大

C．D的体积分数增大                 D．a＋b<c＋d

(2)①25 ℃，两种*的电离平衡常数如下表。

HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：_______________。

③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显**还是显碱*？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。

(2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红*固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：_______________________________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。

(3)取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫*得到蓝*溶液，同时观察到试管中还有红*固体存在，该反应的离子方程式为：________________________________________。

【回答】

Ⅰ.(1)D    (2)①K＝

②H2SO3＋HCO3－===CO2↑＋H2O＋HSO3－

③HSO3－既能水解又能电离，HSO3－的电离常数Ka2＝6.3×10－8。设水解平衡常数为Kh，则Kh＝＝＝＝≈7.7×10－13<Ka2。由此可知HSO3－电离程度大于水解程度，其溶液显**。

Ⅱ：(1)0.98 g Cu(OH)2即0.01 mol，加热至1 100 ℃时失重0.26 g ，则1 mol Cu(OH)2加热至1 100 ℃时失重26 g，加热时失去的重量应为2 mol H原子和1.5 mol O原子，则1 mol Cu(OH)2加热后剩余1 mol Cu和 0.5 mol氧原子，Cu与O原子个数比为2∶1，故剩余固体化学式为Cu2O。

(2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　0.005 mol  (3)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题