．已知铬铁矿成分及含量如表所示：成分Cr2O3FeOSiO2Al2O3其他质量分数45%32.5%11.5%1...

国语站题库 1.85W

问题详情：

．已知铬铁矿成分及含量如表所示：

成分	Cr2O3	FeO	SiO2	Al2O3	其他
质量分数	45%	32.5%	11.5%	10.8%	0.2%

某学习小组模拟化工生产，以铬铁矿为原料制备重铬*钾的流程如下：

已知：在铬铁矿粉与纯碱、**钾、*氧化*共熔过程中，铁元素的转化形式为FeO→Fe2O3→NaFeO2。

回答下列问题：

(1)铬铁矿粉中铬元素的化合价为________。

(2)配平下列方程式：

6FeO＋6Cr2O3＋____NaOH＋____KClO3===____Na2CrO4＋____Fe2O3＋____KCl＋________

(3)流程中“水浸”使NaFeO2强烈水解生成沉淀。写出离子方程式：_______________。

(4)对乙滤液*化处理，发生反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，增大c(H＋)的目的是________________。

产品中因①*化而引入的杂质有________(填化学式)。向Na2Cr2O7溶液中加入KCl，能转化成K2Cr2O7，其原理是____________________________________________。

(5)已知：常温下，AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3(s)　K＝a。当溶液pH＝b时，c(AlO)＝____________。(用代数式表示)

(6)实验室**废水中的Cr2O要先处理，后排放。宜选择下列处理剂中的________(填代号)。

A．NaCl　　　　　　　　 B．Na2SO3

C．FeSO4 D．CaO

【回答】

解析：(1)铬铁矿粉中铬以三氧化二铬的形式存在，铬元素化合价为＋3。(2)观察化学反应，铁、铬元素化合价升高，*元素化合价降低，由铬**的化学计量数确定*氧化*的化学计量数，**钾和*化钾的化学计量数相等，产物缺水。化学方程式为6FeO＋6Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3===12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O。(3)铁**遇水发生水解生成*氧化铁和*氧化*，离子方程式为FeO＋2H2O===Fe(OH)3↓＋OH－。(4)重铬*钾是强氧化剂，乙滤液不能用氧化**如**等*化，也不能用还原**如盐*、***等，应该选择稀硫**化，故产品中可能混有硫**、硫*钾。K2Cr2O7的溶解度小于重铬**，K2Cr2O7易析出。(5)pH＝b，c(H＋)＝1×10－b mol·L－1，K＝，c(AlO)＝ mol·L－1。(6)A项，加入NaCl，产生*气，不可以；B项，加入Na2SO3，产生硫*盐，可以；C项，加入FeSO4，能除去重铬*钾，可以；D项，加入生石灰，不能除去重铬*钾，不可以。