高锰*钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。Ⅰ.在用KMnO4**溶液处理Cu2S和CuS的混合...

问题详情：

 高锰*钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。

Ⅰ.在用KMnO4**溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原*的强弱关系是Mn2＋>Cu2S

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：______

MnO＋CuS

Ⅱ.在稀硫*中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(3)反应中若有0.2 mol H2O2参加此反应，转移的电子为________mol。由上述反应得出的物质氧化*强弱的结论是________>________(填化学式)。

(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________mol。

【回答】

【*】    (1). d    (2).     (3). 0.4    (4). KMnO4    (5). H2O2    (6). 2.5

【解析】试题分析：：（1）a．反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正确； b．锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1molMnO4-得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molCu2S失去8mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故b正确； c．生成2.24LL（标况下）SO2时，物质的量为0.1mol；反应的Cu2S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：

所以电子转移共0.8mol，故c正确； d．氧化还原反应中还原剂的还原*大于还原产物的还原*，则还原*的强弱关系是：Mn2+＜Cu2S，故d错误．故选d．

（2）反应②中Mn元素化合价降低，从+7价降低为+2价，1molMnO4-得到5mol电子，CuS中硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molCuS失去6mol电子，则二者物质的量之比为6：5，转移电子数目为5×6=30，可表示为，故*为：；

（3）由H2O2-2e→2H++O2↑可知，反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为0.5×2×NA=NA，在反应中MnO4-为氧化剂，H2O2为还原剂，则氧化*MnO4-＞H2O2，故*为：NA；MnO4-；H2O2；

（4）反应2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol为H2O2被氧化生成，有1mol为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol，故*为：2.5。

考点：本题综合考查氧化还原反应，题目侧重于氧化还原反应的配平、计算以及氧化*、还原*的比较，易错点为30，题目难度中等．

知识点：氧化还原反应

题型：综合题