铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。已知Cu2O与稀硫反应，溶液呈蓝...

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铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。已知Cu2O与稀硫*反应，溶液呈蓝*。

(1)工业上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反应制取粗铜，该反应中　　　　元素被还原。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫*中，温度控制在50 ℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60 ℃，再反应一段时间后可制得硫*铜，该反应的离子方程式为　　　　　　　　。温度控制在50～60 ℃的原因除了加快反应速率外，还有_______________________

　　　　　　　　　。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：________________________________

________________________________________________________________________。

(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L－1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4 480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O与稀**反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　　g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫*充分反应，消耗H2SO4的物质的量为　　　　mol。

【回答】

解析：(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低，得到电子，被还原。(3)Cu2O与稀**反应的离子方程式是3Cu2O＋2NO＋14H＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。**发生反应后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，由2 L×0.6 mol·L－1＝2n[Cu(NO3)2]＋4.480 L÷22.4 L·mol－1得n[Cu(NO3)2]＝0.5 mol，n(Cu2＋)＝0.5 mol，所以若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。若混合物中含0.2 mol Cu，则根据铜原子守恒可得：2n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.3 mol；根据得失电子守恒可得：2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3×(4.480 L÷22.4 L·mol－1)，解得n(CuO)＝0.1 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol。