5克铁、锌、镁三种金属的混合物与100g某浓度的稀硫*刚好完全反应,生成0.2g*气,则反应后所得溶液中溶质的...
问题详情:
5克铁、锌、镁三种金属的混合物与100g某浓度的稀硫*刚好完全反应,生成0.2g*气,则反应后所得溶液中溶质的总质量是( )
A.0.2g B.10.2g C.14.6g D.104.8g
【回答】
【分析】5克铁、锌、镁三种金属与100g的稀硫*恰好完全反应,生成*气0.2g,根据反应前后元素质量不变,则硫*亚铁、硫*锌、硫*镁三种物质的混合物中含硫*根的质量等于硫*中硫*根的质量;根据硫*中*与硫*根的比,计算出硫*根的质量加上铝、锌、镁的混合物5g,即产生固体硫*亚铁、硫*锌、硫*镁混合物的质量.
【解答】解:根据硫*的化学式H2SO4,其中*元素与硫*根的质量比=2:96=1:48,当硫*中所含*元素的质量为0.2g时,硫*根的质量=0.2g÷=9.6g,则得固体硫*亚铁、硫*锌、硫*镁混合物的质量为:9.6g+5g=14.6g;
故选:C。
【点评】本题的解决技巧在于:由金属和硫*根所组成的硫*盐中,除去金属余下的就是硫*根.
知识点:金属的化学*质
题型:选择题