现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫*溶液恰好完全反应，经...

问题详情：

现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫*溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫*盐140g，则下列说法正确的是（　　）

A．生成标准状况下的气体体积为22，4 L

B．硫*物质的量浓度为2.0mol/L

C．硫*溶液的质量为540g

D．无法进行A、B、C选项的计算

【回答】

【*】A

【解析】金属与硫*恰好反应生成硫*盐与*气，根据质量守恒可知m（SO42﹣）=140g﹣44g=96g，则n（H2SO4）=n（SO42﹣）==1mol，

A．根据关系式H2SO4～H2↑可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故V（H2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确，

B．硫*物质的量浓度为=1mol/L，故B错误；

C．m（H2SO4）=1mol×98g/mol=98g，故硫*溶液的质量为=490g，故C错误；

D．由上述分析可知，可以*气体积、硫*物质的量浓度、硫*溶液质量，故D错误

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题