将高温水蒸气通到硫*化钾的表面,会发生反应:4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S...
问题详情:
将高温水蒸气通到硫*化钾的表面,会发生反应:4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空:
(1)上述反应所涉及的各元素中,离子半径最大的是_____________(填离子符号);属于第二周期元素的非金属*由强到弱的顺序为_________________。
(2)上述反应所涉及的各物质中,属于非电解质的是_________________。
(3)写出CO2的电子式____________,其熔沸点低的原因是___________________________。
(4)已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下:
溶液 | K2CO3 | K2S |
pH | 11.6 | 12.5 |
K2CO3水溶液呈碱*的原因是______________________________(用离子方程式表示)。从表中数据可知,K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“>”“<”或“=”)。
(5)K2S接触潮湿银器表面,会出现黑*斑点(Ag2S),其原理如下:____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH
①配平上述反应________________。
②每消耗标准状况下224 mL O2,转移电子数目为_____________。
【回答】
【*】 (1). S2- (2). O>N>C (3). CO2 NH3 (4). (5). 二氧化碳属于分子晶体,分子间作用力小,所以熔沸点低 (6). CO32- + H2OHCO3- + OH- (7). > (8). 2 4 1 2 2 4 (9). 0.04NA
【解析】
【分析】
(1)4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3所涉及的元素有:K、S、C、N、H、O。
(2)非电解质前提必须是化合物,非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)二氧化碳是共价化合物,电子式为:,其熔沸点低的原因是二氧化碳属于分子晶体,分子间作用力小,所以熔沸点低。
(4)碳*钾是强碱弱*盐,碳*根离子水解,溶液呈碱*。
(5)①根据得失电子守恒和原子个数守恒,配平该反应方程式。
②根据2K2S + 4Ag + O2 + 2H2O = 2Ag2S + 4KOH分析解答。
【详解】(1)4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3所涉及的元素有:K、S、C、N、H、O、钾离子和硫离子都是三个电子层,电子层结构相同的离子,核电荷数大,离子半径小,所以离子半径最大的是S2-,属于第二周期元素的有C、N、O、同一周期从左到右,非金属*逐渐增强,非金属*O>N>C,故*为:S2-;O>N>C。
(2)非电解质前提必须是化合物,非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,故*为:CO2 、NH3。
(3)二氧化碳是共价化合物,电子式为:,其熔沸点低的原因是二氧化碳属于分子晶体,分子间作用力小,所以熔沸点低,故*为:;二氧化碳属于分子晶体,分子间作用力小,所以熔沸点低。
(4)碳*钾是强碱弱*盐,碳*根离子水解,溶液呈碱*, CO32- + H2OHCO3- + OH-,由表中数据可知,物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S,K2S溶液的PH值大,所以硫离子水解程度大于碳*根离子水解程度,c(CO32-)>c(S2—),故*为: CO32- + H2OHCO3- + OH- ;>。
(5)①根据得失电子守恒和原子个数守恒,配平该反应方程式为:
2K2S + 4Ag + O2 + 2H2O = 2Ag2S + 4KOH,故*为:2 4 1 2 2 4;
②标准状况下224 mL O2的物质的量为0.01mol,2K2S + 4Ag + O2 + 2H2O = 2Ag2S + 4KOH,该反应每消耗1mol O2,转移的电子数为4mol, 故每消耗0.01mol O2,转移的电子数为0.04mol,即0.04NA,故*为:0.04NA。
【点睛】同一周期的元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,金属*逐渐减弱,非金属*逐渐增强;同一主族的元素,从上到下原子半径逐渐增大,非金属*逐渐减弱,金属*逐渐增强。
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题