硫代硫**溶液与*气能发生如下反应：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4...

问题详情：

硫代硫**溶液与*气能发生如下反应：

Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。下列说法错误的是(　　)

A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂；则转移4 mol电子

C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

D．硫代硫**溶液吸收*气后，溶液的pH降低

【回答】

解析：硫代硫**溶液与*气能发生反应：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化学方程式可知，*气是氧化剂、硫代硫**是还原剂、*化*和盐*是还原产物、硫*是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e－。氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，A不正确；若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子，B正确；当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫*反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；硫代硫**溶液吸收*气后生成了*，故溶液的pH降低，D正确。

*：A

知识点：氧化还原反应

题型：选择题