碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用,*醇水蒸气重整制*系统可能发生下列三个反应:①CH3OH(g)CO(g...

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碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用,*醇水蒸气重整制*系统可能发生下列三个反应:

①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+90.8 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH2=+49 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3

请回答下列问题:

(1)ΔH3=　　　　　　　　　　　　　。 

(2)温度升高对反应②的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)控制反应条件,反应①中的产物也可以用来合成*醇和二*醚,其中合成二*醚的化学方程式为:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同条件下合成二*醚和合成*醇的原料平衡转化率随*碳比的变化如图所示:

①合成二*醚的最佳*碳比为　　　　　　。 

②对于气相反应,用某组分B的平衡分压pB代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp),水煤气合成二*醚反应的平衡常数Kp表达式为　　　　　　　　　　　　　。 

【回答】

* (1)-41.8 kJ·mol-1

(2)反应速率加快,有利于平衡向正反应方向移动

(3)①1∶1　②

解析 (1)①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+90.8 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH2=+49 kJ·mol-1

依据盖斯定律计算②-①得到③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41.8 kJ·mol-1。

(2)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH2=+49 kJ·mol-1,正反应是气体体积增大的吸热反应,升高温度反应速率加快,升高温度有利于平衡向正反应方向移动。

(3)①3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),由图像分析可知合成二*醚的最佳*碳比是1∶1。②对于反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),反应的平衡常数Kp表达式为生成物平衡分压幂次方乘积除以反应物平衡分压幂次方乘积,即Kp=。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题