CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平...

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CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化

B．反应： 3CO2（g）+ CH4（g）=2 H2O（g）+4CO（g）△H =+329.5kJ•mol—1

C．升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率

D．恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，可通过改变CO2的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

【回答】

AD

【解析】

A.由题给方程式可知，**只参与一个反应，而二氧化碳参与两个反应，反应中二氧化碳的消耗量一定大于**的消耗量，相同条件下二氧化碳的转化率一定大于**的转化率，则曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化，故A错误；

B.将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①+②×2得反应3CO2（g）+ CH4（g）=2 H2O（g）+4CO（g）则△H =(+247.1kJ•mol—1)+(+41.2329.5kJ•mol—1)=+329.5kJ•mol—1，反应的热化学方程式为3CO2（g）+ CH4（g）=2 H2O（g）+4CO（g）△H =+329.5kJ•mol—1，故B正确；

C.**和二氧化碳的反应是一个气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强，平衡均向正反应方向移动，有利于提高CH4的平衡转化率，故C正确；

D.使用高效催化剂，化学平衡不移动，CH4转化率不会改变，故D错误；

故选AD。

知识点：化学平衡图像分析

题型：选择题