（1）已知草*（H2C2O4）可使H2SO4*化的KMnO4溶液褪*，请回答以下问题：①在该反应中0.2mol...

问题详情：

（1）已知草*（H2C2O4）可使H2SO4*化的KMnO4溶液褪*，请回答以下问题：

①在该反应中0.2mol高锰*钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为________（写化学式）

②请补全并配平该反应方程式：

___H2C2O4+   KMnO4+   H2SO4 →    K2SO4+          +    CO2↑ +    H2O

（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：

根据实验现象回答：

该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。

【回答】

【*】    (1). MnSO4或Mn2+    (2). 5；2；3；1；2MnSO4、10、8    (3). Na+、CO32－、SO42－、Cl－    (4). Fe3+    (5). K+

【解析】

【分析】

（1）①依据氧化还原反应中氧化剂所含元素化合价降低解答；

②根据氧化还原反应中电子得失守恒解答；

（2）根据实验现象结合离子的*质分析解答。

【详解】（1）①草*与高锰*钾在**环境下发生反应，高锰*钾做氧化剂被还原，在该反应中0.2mol高锰*钾可得到1mol电子，+7价锰降价为+2价锰离子，还原产物为二价锰离子或者硫*锰；

②该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以结合电子得失守恒、原子守恒配平方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

（2）待测液加入KSCN溶液，无明显现象，则溶液中无三价铁离子，焰*反应呈黄*，说明含有*离子，加入足量**钡溶液产生白*沉淀，加入足量盐*白*沉淀部分溶解说明沉淀为硫*钡、碳*钡混合物，则溶液中含有硫*根离子、碳*根离子，向加入足量**钡溶液后过滤得到的滤液中加入***化的**银溶液产生白*沉淀为*化银沉淀，则溶液中一定含有*离子，通过已有事实无法确定是否存在钾离子，所以该溶液中一定含有的离子是Na+、CO32－、SO42－、Cl－；一定不含有的离子是Fe3+；无法确定的离子是K+。

【点睛】本题为综合题，考查了氧化还原反应基本知识，离子推断，明确氧化还原反应基本概念及得失电子守恒规律，熟悉相关离子的*质是解题关键。

知识点：离子反应

题型：综合题