(1)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,该反应...
问题详情:
(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应表示中和热的热化学方程式为 。
(2)将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应:N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时,测得NO2的物质的量随时间变化如图所示:
①T1℃,40~80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向*、乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃),发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
①*容器平衡后物质B的转化率为 ; ②T℃ 时该反应的平衡常数为 。
(4)在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐*等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)。①则溶液显 *(填“*”“碱”或“中”);②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
【回答】
(14分)(1)KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(2)①0.001 25 ②> (3)①61% ②2 (4)①中 ②10-9/(a-0.01)
知识点:化学平衡单元测试
题型:综合题