NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、**、**铵和**等。(1)N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温...
问题详情：
NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、**、**铵和**等。
(1) N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H2
2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。
① 下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。
a. 采用常温条件 b. 采用高温条件
c. 将原料气加压 d. 将氨液化，不断移去液氨
② 右图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。
(2) 肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1
① 反应2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
② 氨气与次***溶液反应生成肼的离子方程式为__________________________。
(3) 电解**工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图。
① *极的电极反应式为____________________________________。
② 将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。
(4) 饮用水消毒时，**(NH2Cl等)在**条件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。
【回答】
、(1) ① cd(2分，全对给2分，选1个且正确给1分，有错选不给分)
② ＝(2分)
(2) ① －1 079.7(2分) ② 2NH3＋ClO－===Cl－＋N2H4＋H2O(2分)
(3) ① NO＋5e－＋6H＋===NH
＋H2O(2分) ② 1∶4(2分)
(4) **与水反应存在平衡：NH2Cl＋H2O ≒ NH3＋HClO，**条件下平衡右移使次**浓度变大(2分)
知识点：化学平衡
题型：填空题
