化用作状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等.实验室用NaOH、单质和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备...

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问题详情：

*化*用作*状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质*和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备*化*。资料显示：水合肼有还原*，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

回答下列问题：

(1)水合肼的制备有关反应原理为： NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液，滴加 NaClO溶液时不能过快的理由__________________________________。

(2)*化*的制备

i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g*单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；

ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

iii.向上述反应液中加入1.0g活*炭，煮沸半小时，然后将溶液与活*炭分离；

iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

③步骤i反应完全的现象是______________________。

④步骤ii中参与反应的离子方程式为________________________________________。

⑤步骤iii “将溶液与活*炭分离”的方法是______________________。

⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫*，片刻后溶液变蓝，得出NaI中含有NaIO3杂质；请评价该实验结论的合理*：_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).

【回答】

f a b c d e(ab顺序可互换）过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率无固体残留且溶液呈无*（答出溶液呈无*即给分） 2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O 趁热过滤或过滤 80% 水合胼能与水中的溶解氧反应不合理可能是I- 在**环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝

【分析】

(1)水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3═N2H4·H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，装置A为安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次***溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收；(2)加入*氧化*，*和*氧化*发生反应：I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O 、3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮气与NaI，得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI；⑥根据*守恒计算得到理论生成的NaI，再计算产率可得；⑦NaIO3能够氧化*化钾，空气中氧气也能够氧化*离子生成*单质。据此分析解答。

【详解】

(1)①水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3═N2H4·H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，通过装置A安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次***溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按气流方向其连接顺序为：fabcde，故*为fabcde；

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，生成氨气一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液反应生成水合肼，水合肼有还原*，滴加NaClO溶液时不能过快的理由：过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率，故*为过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率；

(2)③步骤i中*单质生成NaI、NaIO、NaIO3，反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无*，故*为无固体残留且溶液接近无*；

④步骤ii中N2H4·H2O还原NaIO3的化学方程式为：3N2H4·H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，离子方程式为：3N2H4·H2O+2=2I-+3N2↑+9H2O，故*为3N2H4·H2O+2=2I-+3N2↑+9H2O；