在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生N2和水蒸气，并放出大量热...

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问题详情：

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________

（3）工业上用CO2和H2反应合成二*醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g) === CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g) === 2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

则2CO2(g)＋6H2(g) === CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol

（4）用离子方程式表示碳**溶液显碱*的原因：___________________ 。

【回答】

(1)N2H4（g）+ 2H2O2（l） = N2(g) + 4H2O(g) △H=-640 kJ/mol

(2)生成物是氮气和水，不污染空气

（3）-130.8

（4）CO32-+H2OHCO3-+OH-

知识点：化学反应中的能量变化

题型：填空题

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