常温下，水存在H2OH++OH-的平衡，下列叙述一定正确的是（   ）A．向水中滴入少量稀盐*，平衡逆向移动，...

问题详情：

常温下，水存在H2OH++OH-的平衡，下列叙述一定正确的是（    ）

A．向水中滴入少量稀盐*，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

【回答】

B

【分析】

A．向水中滴入少量稀盐*，平衡逆向移动，但是温度不变，Kw不变，A不正确；

B．水的电离是吸热过程，所以，将水加热，水的电离度增大，*离子浓度和*氧根离子的浓度都增大，Kw增大，pH减小，B正确；

C． 向水中加入少量固体CH3COONa，因为醋*根离子的水解而使平衡正向移动，c(H+)降低，C不正确；

D． 向水中加入少量固体NH4Cl，Kw不变，因铵根离子水解而使溶液呈**，所以，c(H+)＞10-7mol/L， D不正确；

本题选B。

【点睛】

水的电离是吸热过程，水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积变大。*和碱可以抑制水的电离，能水解的盐通常都能促进水的电离。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题