在生产生活中，*碱中和及溶液*碱*研究具有十分重要的意义。（1）常温下，将2种一元*分别和NaOH溶液等体积混...

问题详情：

在生产生活中，*碱中和及溶液*碱*研究具有十分重要的意义。

（1）常温下，将2种一元*分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

①*组实验中HY为_________（填强、弱）*，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。

③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。

（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。

【回答】

 强  1  HZ + OH-== H2O + Z-  10-5  Ⅰ  20.00  D  c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH－) > c(H+)  MgCO3 +2OH-==Mg(OH)2 ↓+ CO32-

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题