常温下，将某一元碱BOH溶液和HCl溶液等体积混合，两种溶液的pH和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HCl...

问题详情：

常温下，将某一元碱BOH溶液和HCl溶液等体积混合，两种溶液的pH和混合后所得溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）BOH是________碱（选填“强”或“弱”）；a_________ 2 (填“＞”、“＝”或“＜”，下同)；

（2）浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水电离产生的 c(H+)的大小关系是HCl__BOH；

（3）在实验编号为②所得的混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系是c(B+)__________c(Cl-)。

【回答】

【*】    (1). 弱    (2). ＜    (3). ＜    (4). ＝

【解析】试题分析：（1）若BOH为强碱，PH=2的盐*与PH=12的BOH等体积混合溶液呈中*，而实验①溶液呈碱*，说明PH=2的盐*与PH=12的BOH等体积混合后BOH有剩余；（2）根据实验①PH=2的盐*与PH=12的BOH等体积混合溶液呈碱*，实验②溶液呈中*，说明实验②*的**大于实验①；（2）BOH是弱碱，浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液，盐*电离出的*离子浓度大于BOH电离出的*氧根离子的浓度；（3）根据电荷守恒判断混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系。

解析：（1）若BOH为强碱，PH=2的盐*与PH=12的BOH等体积混合溶液呈中*，而实验①溶液呈碱*，说明说明PH=2的盐*与PH=12的BOH等体积混合后BOH有剩余；BOH没有完全电离，所以BOH是弱碱；根据实验①PH=2的盐*与PH=12的BOH等体积混合溶液呈碱*，实验②溶液呈中*，说明实验②*的**大于实验①，所以a<2；

（2）BOH是弱碱，浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液，盐*电离出的*离子浓度大于BOH电离出的*氧根离子的浓度，盐*对水电离的抑制作用大于BOH，所以浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水电离产生的 c(H+)的大小关系是HCl<BOH；

（3）根据电荷守恒混合溶液中c(B+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，溶液呈中*，c(H+)= c(OH-)，所以c(B+=c(Cl-)。

点睛：水溶液中阳离子带的正电荷总数一定等于*离子带的负电荷总数。PH=2的HCl与PH=12的BOH等体积混合,若溶液呈中*，说明BOH是强碱；若溶液呈碱*，说明BOH是弱碱。

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题