常温下，将一元*HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如：实验编号c(HA)/mo...

问题详情：

常温下，将一元*HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如：

下列判断正确的是(　　)

A．a＞9

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1

C．c1＜0.2

D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

【回答】

解析：A项，从表格中*、乙两组数据可知，两组中*和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到NaA溶液，溶液呈碱*，NaA为强碱弱*盐，HA是一元弱*，且*中所得NaA溶液浓度小于乙中NaA溶液的浓度，故*中NaA溶液的碱*弱于乙中，即a<9；B项，由乙组实验数据pH＝9可知混合液中c(H＋)＝10－9 mol/L，常温下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，故混合液中c(OH－)＝10－5 mol/L，在强碱弱*盐中OH－全部由水电离得到；C项，要使弱*和强碱混合时溶液呈中*，*必须过量，故c1>0.2 mol/L；D项，溶液pH<7，呈**，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(A－)>c(Na＋)，综合得c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c (OH－)。

*：B

点拨：本题考查溶液中的离子反应，考查考生知识运用、读图能力。难度中等。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题