过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白*，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2...

问题详情：

过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白*，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X是CO2，其名称是           ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是      。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在           中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式                            。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是                           。

（3）CaO2的相对分子质量为         ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为         。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

【回答】

【*】（1）二氧化碳；过滤（2）*水混合物；CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O；  CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶；（3）72；  1∶10；（4）86.4%

【解析】 

考点：工艺流程图、根据化学方程式的计算

知识点：未分类

题型：综合题