Cl2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。（1）*水中HClO具有漂白*，能杀菌消毒。其电子式为...

问题详情：

Cl2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。

（1）*水中HClO具有漂白*，能杀菌消毒。其电子式为__。

（2）实验室可用KMnO4和浓盐*反应制取Cl2，反应的离子方程式是__。

（3）工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，装置如图所示，图中的离子交换膜为__(填“阳”或“*”)离子交换膜。

（4）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)   △H=-115.4kJ·mol-1

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其基本原理如图所示：

过程Ⅰ的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)    △H1=-120.4kJ·mol-1

①过程Ⅱ反应的热化学方程式为__。

②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量*酞)进行检测，*化初期主要为不含HCl的气体，判断*化结束时溶液的现象为__。

③相同条件下，若将*化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为__。

【回答】

    2MnO+16H＋+10Cl－＝2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O    阳    2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)    ΔH2=+125.4kJ·mol-1    溶液由红*变为无*    温度升高，反应速率加快，且*化程度减少   

【详解】

(1)次**是共价化合物，电子式为：；

(2)实验室可用KMnO4和浓盐*反应制取Cl2，反应的离子方程式是2MnO+16H＋+10Cl－＝2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；

(3)阳极发生氧化反应，*离子放电，产生*气，为防止*气和*氧化*反应，图中的离子交换膜应该为阳离子交换膜，防止*氧根离子进入阳极区；

(4)①已知：

ⅰ.4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2(g)+2H2O(g)   △H=-115.4kJ·mol-1

ⅱ.2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)    △H1=-120.4kJ·mol-1

所以根据盖斯定律ⅰ-2×ⅱ得：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)  ΔH2=+125.4kJ·mol-1；

②*化初期不含*化*气体，所以稀NaOH溶液（含少量*酞）变红，后期含*化*与*氧化*中和碱*减弱，所以现象为溶液由红*变为无*；

③温度越高反应速率越快，所以*化的时间缩短。

知识点：*碱工业

题型：综合题