过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物。I.利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=C...

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过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物。

I.利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CuO2的装置如下:

①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。

②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是________________________________。

③装置B的作用是_____________；反应在*水浴中进行的原因是_________________。

④反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的*作为_______________________________________________________。

II.将所得CaO2·8H2O脱水后得CaO2产品，设计两种方法测定产品中CaO2的含量。

量气法

已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是xg，加热至恒重时，剩余固体yg，则产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。

②滴定法

步骤一：准确称取a*品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫*溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，重复上述*作，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。

CaO2的质量分数为_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出，则测得的质量分数_____________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)

【回答】

I.①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2 H2O

②中和过氧化*和Ca2+反应生成的*离子，促进反应进行(或使溶液呈碱*，减少CaO2·H2O的溶解，或提高产品的产率)    ③导气，防止倒吸    防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出

④取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀***化再滴加**银溶液，若没有白*沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净 II.①{[9(x-y)]/2x}×100%   ②{(36cV×10-3)/a}×100%       偏小

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题