含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O...

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含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

△H1=+550kJ·mol-1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=－298kJ·mol-1

反应Ⅱ的热化学方程式为____________________________________________。

(2)I－可以作为水溶液中SO2催化歧化的催化剂，可能的催化过程如下，将i补充完整。

i．SO2+_______+4H+=_______+_______+2H2O ⅱ．SO2+I2+2H2O=SO42－+4H++2I－

(3)SO2可以用氨水吸收。25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Kal=1.3×10-2

Ka2=6.2×l0-8。

①将SO2通入氨水中，当溶液呈中*时，溶液中的=__________________。

②向吸收液NH4HSO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，可能发生如下离子反应：

i．NH4++OH－=NH3·H2O ii．HSO3－+OH－=SO32－+H2O，

通过计算说明反应i和反应ii哪个优先发生___________________________________。

(4)由硫化*获得硫单质有多种方法。

①用惰*电极电解Na2S溶液(H2S的吸收液)，电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－=S；(n－1)S+S2－=Sn2－电解后阳极区的溶液用稀硫**化得到硫单质，其反应的离子方程式为________________________。

②H2S在高温下分解成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示。则H2S在高温下分解反应的化学方程式为___________________________________________

【回答】

（1）3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s) △H＝﹣252 kJ·mol－1（2分）

（2）4I－ S 2I2（2分）

（3）①0.62（1分） ②反应ⅰ的Kⅰ＝5.6×104，反应ⅱ的Kⅱ＝6.2×106，Kⅱ＞Kⅰ，所以先发生反应ⅱ（2分）

（4）①Sn2－＋2H＋＝(n－1)S↓＋H2S↑（2分）

②2H2S 2H2＋S2（2分）

知识点：电离平衡水解平衡

题型：综合题

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