开发新能源是解决环境污染的重要举措,工业上常用CH4和CO2反应制备H2和CO。 (1)钯的化合物PdCl2...

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 开发新能源是解决环境污染的重要举措,工业上常用CH4和CO2反应制备H2和CO。

 (1) 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测CO气体,该反应的反应物与生成物有CO、

     Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X,X的化学式为　　　           　。 

(2) **经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图所示(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解

质)。通入**的电极为　　　　(填“正极”或“负极”),正极的电极反应式

为　　　　                             　　　　　　,该电池工作一段时间后,消耗

**3.36 L(标准状况,下同),则B极上消耗空气和二氧化碳混合气体的体积为　　　　

L。[已知空气中V(N2)∶V(O2)=4∶1] 

(3) CO2通过碳化反应可将钙镁的*氧化物中的Ca2+、Mg2+分离。化学方程式为

Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O。已知:25 ℃时,CaCO3的Ksp为2.5×10-9,碳

*钙的溶解度是　　　            　g。 

(4) ①将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反

      应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。其他条件相同,在不

      同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下反应相同时间后,体系中CO含量

      随反应温度的变化如图所示。在a点与b点对应的反应条

      件下,反应继续进行一段时间后达到平衡,平衡常数

     Ka　　　　(填“>”、“<”或“=”)Kb;c点CO含量高于b

     点的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

   ②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密

     闭容器中通入CH4与CO2,使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1。平衡时,根据相关数据绘

     制出两条反应速率-浓度关系曲线:v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

     则与曲线v正-c(CH4)相对应的是上图中曲线　　         (填“*”或“乙”);该反应

     达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,平

     衡常数减小,则此时曲线*对应的平衡点可能为　　　

      　           (填字母,下同),曲线乙对应的平衡点

      可能为　　　                      　。 

【回答】

(1) CO2         (2) 负极　O2+2CO2+4e-2C　    23.52         (3) 5×10-4

(4) ①=　c点与b点反应均未达到平衡,但c点温度高于b点,反应速率更快,相同时间内生成

    CO的量更多,所以c点CO的含量更高　②乙　E　B

知识点：电化学 胶体

题型：综合题