实验室常用**（H2CO2）和浓硫*混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2H2O+CO↑，再用一氧化碳还...

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实验室常用**（H2CO2）和浓硫*混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2H2O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuO△Cu+CO2，实验装置如图所示，请回答：

（1）装置G中①的名称是　　，装置B的作用是　　。

（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置　　（填“能”或“不能”）达到目的，写出D中的化学反应方程式　　。

（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→　　→　　→e。

（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于　　，烧瓶内固体物质的颜*变化　　。

（5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验　　。

【回答】

*(1)烧杯    除去一氧化碳中的水蒸气

(2)不能   2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O

(3)d b

(4)增大氧化铜接触面积(表述合理即可）黑*变为红*

(5)取少量固体样品置于试管中，加入适量稀硫*（加热），振荡观察溶液颜*（合理即可）

解析（1）装置G中①是烧杯；浓硫*具有吸水*，可以除去一氧化碳中的水蒸气；（2）用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净，需要将气体通入石灰水中，即进气管应伸入液面以下，图示装置不能达到目的；二氧化碳与*氧化*反应生成碳**和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，即用C装置来收集二氧化碳，一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，则导管接口的连接顺序应为a→d→b→e；（4）装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态，这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积，反应更充分；在加热的条件下，一氧化碳能将黑*的氧化铜还原为红*的铜；（5）氧化铜能与*反应得到蓝*溶液，而铜与*不反应，所以可设计如下实验：取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐*，振荡观察溶液的颜*。

知识点：二氧化碳和一氧化碳

题型：实验题