过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白*粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：反应原理：Sr(...

国语站题库 2.79W

问题详情：

过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白*粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：反应原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O===SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，该反应放热。

(1) 选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是________________________________________。

(2) SrO2·2H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为____________________________________。

(3) 25 ℃时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32-的溶液中，当混合溶液中c(Sr2＋)＝0.001 0 mol·L－1时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F－)∶c(CO32-)＝________。[已知25℃时：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]

(4) 准确称取1.800 0 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐*使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定到蓝*恰好消失时，共消耗标准溶液18.00 mL，计算SrO2·2H2O样品的纯度，写出计算过程__________________。(已知：S2O32-S4O62-)

【回答】

【*】 (1). 浓度低的双氧水反应慢，相同时间内反应的H2O2少 (2). 2SrO2·2H2O＋2CO2===2SrCO3＋O2↑＋4H2O (3). 400 (4). 先后发生的反应有SrO2·2H2O＋2H＋===Sr2＋＋H2O2＋2H2O

2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O　I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-

SrO2·2H2O～H2O2～I2～2Na2S2O3

n(Na2S2O3)＝1.0000 mol·L－1×18.00×10－3 L＝1.800×10－2 mol(1分)

n(I2)＝1/2n(Na2S2O3)＝1/2×1.800×10－2 mol＝0.009mol(1分)

n(SrO2·2H2O)＝n(H2O2)＝n(I2)＝0.009 mol(1分)

m(SrO2·2H2O)＝0.009 mol×156 g·mol－1＝1.404 g(1分)

w(SrO2·2H2O)＝78%(2分)

【解析】

【详解】（1）由于浓度低的双氧水反应速慢，相同时间内反应的H2O2较少，所以5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低。（2）SrO2·2H2O与CO2会反应变质生成SrCO3，由于存在过氧键，会产生氧气，则反应的化学方程式为2SrO2·2H2O+2CO2=2SrCO3+O2↑+4H2O。（3）当c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(CO32－)＝，c(F－)＝，所以c(F－):c(CO32－)＝400；（4）先后发生的反应有：SrO2·2H2O+2H+=Sr2++H2O2+2H2O、H2O2+2H++2I-=I2+2H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，则