CuCl是难溶于水的白*固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石[主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含Fe...

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CuCl 是难溶于水的白*固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石[主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2杂质]制备CuCl 的某流程如下：

下列说法不正确的是(　　)

A.H2O2 将溶液1 中Fe2＋氧化为Fe3＋，再通过控制pH 转化为Fe(OH)3除去

的作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成

将溶液3 中的Cu2＋还原，反应得CuCl

D.若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO、CO的溶液中，同样可制取CuCl

【回答】

*　D

解析　孔雀石[主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质]用硫*溶液浸取，所得气体主要为硫化*、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，加*氧化*溶液调节pH，使铁离子沉淀，得到滤渣2为*氧化铁，溶液2主要含有硫*铜，溶液2中加入*化*再加入亚硫**将铜离子还原成亚铜离子，加入碳**调节pH，使CuCl沉淀，由于含SO、CO的溶液呈碱*，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO、CO的溶液中，有可能生成*氧化亚铜沉淀，得到的*化亚铜不纯，A项，H2O2将溶液1中Fe2＋氧化为Fe3＋，再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去，正确；B项，CO作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，正确；C项，SO将溶液3中的Cu2＋还原，反应得到CuCl，正确；D项，将溶液3缓慢加入含大量SO、CO的溶液中，制得的CuCl可能不纯，错误。